¿Que es una estructura de lewis?
Es
una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones
de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,
formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples.
CC Jepeca
Moléculas
Las moléculas más
simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben
presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido
a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de
las otras moléculas hasta completar el octeto.
Moléculas
CC Jepeca
Electrones de Valencia
El número total de electrones
representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de
valencia de cada átomo,la valencia que se toma como referencia y que se
representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el
último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia
han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares
solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden
no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por
enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos.
La regla del Octeto
Establece que los átomos
se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La
denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de
electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable
cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal
estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o
perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos
adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
CC Jepeca
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